carolina.abcdc: enlace fuerazs intermoleculares

Enlace: es la fuerza que permite mantene unido a los atomos poporcionandole al atomo o molecula estabilidad

tipos de enlace:
e. convalente: los atomos comparten electrones; lo puede ser polar o no polar, polar : cuando la electronegatividad da menor o igual 0.5 y no polares es inferior a 0.5
e. ionico:se arranca un electron.su electronegatividades mayor o igual a 1.7
e.dativo o covalente coordinado: los electrones son aportados por uno de los atomos

Estructua del atomo: al atomo esta formado por dos parte, la corteza formada por electrones (cargas negativas) y el nucleo por protones(cargados positivamente ) y neurtones(cargado negativamente)
Enlace de valencia: es la naturaleza del enlace quimico pero a patir de las valencias del atomo

Hibridacion: ocurre cuando en un átomo se mezclan los electrones de la ultima capa con los del orbital anterior
Geometria Molecular: es el ordenamiento espacial y tridimencional de los atomos
Configuracion Electronica: es la distribucion de los electrones de acuerdo asus numeros de orbitles o niveles de enregia

FUERZAS INTERMOLECULARES:
Fuerza Dipolo-Dipolo: atracción entre moléculas polares
Fuerzas Ion-Dipolo: cuando a una molécula polar se le acerca una partícula cargada bien sea positiva o negativamente, esta tiende a dispersas las cargas de la molécula polar
Puentes de Hidrogeno: interacción que se da entre una molécula de n, o, f
Fuerzas de London: fuerzas que se dan entre moleculas apolares produciendo un momento dipolar temporal que se llaman dipolos inducidos.
Fuerzas de Van Der Walls: juegan un papel importante en las propiedades físicas de las sustancias